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Naturaleza 2-butanona
Apr 28, 2018


Propiedades físicas
Apariencia y propiedades: líquido incoloro, olor a acetona.
Punto de fusión (° C): -85.9
Densidad relativa (agua = 1): 0.81
Punto de ebullición (° C): 79.6
Densidad relativa del vapor (aire = 1): 2.42
Presión de vapor saturado (kPa): 9.49 (20 ° C)
Calor de combustión (kJ / mol): 2441.8
Temperatura crítica (° C): 260
Presión crítica (MPa): 4.40
Valor logarítmico del coeficiente de partición octanol / agua: 0.29
Punto de inflamación (° C): -9
Límite explosivo% (V / V): 11.4
Temperatura de ignición (° C): 404
Límite de explosión inferior% (V / V): 1.7
Solubilidad: soluble en agua, etanol y éter, soluble en aceite.
Propiedades químicas
1. Debido a que la metil etil cetona tiene un grupo carbonilo y un hidrógeno activo adyacente a un grupo carbonilo, varias reacciones ocurren fácilmente. La condensación tiene lugar con calentamiento con ácido clorhídrico o hidróxido de sodio para dar 3,4-dimetil-3-hexen-2-ona o 3-metil-3-hepten-5-ona. Cuando se expone a la luz solar durante mucho tiempo, se generan etano, ácido acético, productos de condensación, etc. El ácido nítrico genera biacetil cuando se oxida. El ácido acético se forma cuando se oxida con un agente oxidante fuerte como el ácido crómico. La butanona es relativamente estable al calor y se agrieta a temperaturas superiores a 500 ° C para formar keteno o metilceteno. Cuando se produce condensación con aldehídos alifáticos o aromáticos, se forman cetonas de alto peso molecular, compuestos cíclicos, cetales y resinas. Por ejemplo, la condensación con formaldehído en presencia de hidróxido de sodio produce primero 2-metil-1-butanol-3-ona seguido de deshidratación a metilisopropenilcetona.
El compuesto se resinifica cuando se expone a la luz solar o a la luz ultravioleta. La condensación con fenol produce 2,2-bis (4-hidroxifenil) butano. La reacción con ésteres alifáticos en presencia de un catalizador básico produce β-dicetonas. La acilación se produce con un anhídrido de ácido en presencia de un catalizador ácido para producir β-dicetonas. Reacciona con cianuro de hidrógeno para producir cianhidrina. La reacción con amoníaco genera derivados de ketopiperidina. El átomo de hidrógeno α de metil etil cetona se sustituye fácilmente por halógeno para producir diversas cetonas halogenadas, por ejemplo, cloro y 3-cloro-2-butanona. La reacción con 2,4-dinitrofenilhidrazina dio 2,4-dinitrofenilhidrazina amarilla (pf 115 ° C).
2. Estabilidad: estable.
3. Materiales incompatibles: oxidantes fuertes, bases, agentes reductores fuertes.
4. Peligro de polimerización: No se polimeriza.

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